एक ऊष्माशोषी (endothermic) अभिक्रिया के लिए ज | vedclass

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Question

(C) एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया में,उत्पादों की एन्थैल्पी अभिकारकों की तुलना में अधिक होती है,इसलिए $\Delta H > 0$ होता है।ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख से,सक्रियण

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$\Delta H$ से अधिक

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(C) एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया में,उत्पादों की एन्थैल्पी अभिकारकों की तुलना में अधिक होती है,इसलिए $\Delta H > 0$ होता है।ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख से,सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ संक्रमण अवस्था और अभिकारकों के बीच का ऊर्जा अंतर है।चूंकि उत्पाद अभिकारकों की तुलना में उच्च ऊर्जा स्तर पर होते हैं,इसलिए ऊर्जा अवरोध $(E_a)$ अभिक्रिया के शुद्ध एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ से अधिक होना चाहिए।अतः,$E_a > \Delta H$।

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$1.5 \ atm$ दाब पर $50.00 \ mL$ एथिलीन और $50.00 \ mL$ $H_2$ की अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = -0.31 \ kJ$ है। $\Delta E$ का मान क्या होगा ($kJ$ में)?

$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.05 \ k \ cal \ mol^{-1}$
$C_{(diamond)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.50 \ k \ cal \ mol^{-1}$
अतः:

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